产品详情
碘化钾
白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。如果在实验中出现不溶解或者温度原因请适当调整。
产品参数
中文名：碘化钾
外文名：Potassium iodide
别名：Potassiumiodidewhitepowder;Potassium iodide solution
化学式：KI
相对分子质量：166.00
化学品类别：无机盐
管制类型：不管制
储存：密封干燥避光保存
CAS号：7681-11-0
EINECS号：231-659-4
密度：3.13
合成方法
1还原法由碘与氢氧化钾作用生
成碘化钾，碘酸钾，水，之后用还原铁粉还原而得。
2铁屑法将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得。
3中和法将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。
4硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。
备注：铁屑法原料易得，价格便宜，生产安全，操作易掌握，但收率偏低。还原法甲酸来源有限，生产过程中有碘酸盐生成，成品不宜作食品添加剂，但工艺比较简单。中和法所得氢碘酸系强酸，腐蚀性强，需采取安全防护措施，但所得成品纯度较高。
分析方法
按GB1272-88中规定的分析方法检测。
碘化钾（KI）含量取试样溶于水，加乙酸溶液及三滴曙红钠指示剂，用硝酸根滴至红色。
砷含量的测定试样于定砷瓶中溶于水，经处理后与标准比色。
重金属的测定试样在硫酸溶液中加热蒸干，残渣溶于水，经处理后，不得大于标准。
澄清度试验试样溶于水，其浊度不得大于澄清标准。
钡含量的测定试样溶于水后，在乙醇、抗坏血酸存在在的酸性溶液中所呈浊度不得大于标准。
药物分析
方法名称：
碘化钾—碘化钾的测定—氧化还原滴定法
应用范围：
本方法采用氧化还原滴定法测定碘化钾的含量。
本方法适用于碘化钾的测定。
方法原理：
取本品适量，加水溶解，加稀盐酸，用碘酸钾滴定液滴定至黄色，加三氯甲烷，继续滴定，同时强烈振摇，直至三氯甲烷层的颜色消失。每1mL碘酸钾滴定液（0.05mol/L）相当于16.60mg的KI。计算，即得。
试剂：
1.水（新沸放置至室温）
2.稀盐酸
3.三氯甲烷
4.碘酸钾滴定液（0.05mol/L）
仪器设备：
试样制备：
1.稀盐酸
取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。本液含HCl应为9.5%~10.5%。碘酸钾滴定液（0.05mol/L）
2.碘酸钾滴定液（0.05mol/L）
配制：取基准碘酸钾，在105℃干燥至恒重后，精密称取10.700g，置1000mL量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。
用途
用来制造有机化合物和化学试剂等。我们常吃的所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾(按二万分之一的比例)。碘化钾在皮肤科领域有一些特殊的用途。它的作用机制部分是由于增强了对坏死组织的溶解和消化作用。碘化钾也有抗真菌活性。临床用它来治疗孢子丝菌病、着色芽生菌病、持久性的结节性红斑和结节性血管炎等。使用碘化钾时也要注意它的副作用，它会引起脓疱、水疱、红斑、湿疹、荨麻疹等，也可使痤疮加重，当然也可引起消化道反应和粘膜症状。在医药上用于防治地方性甲状腺肿，促进眼玻璃体浑浊的吸收及祛痰。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂、碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。也可用作分析试剂、色层分析和点痛分析。
碘化钾为稳定剂和助溶剂，饲料级的碘化钾也可做作为饲料加工中碘的补充剂。
碘化钾还可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下：
O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2
理化性质
化学式KI
摩尔质量166.0028 g/mol g·mol−1
外观白色晶体
密度3.123 g/cm3
熔点681°C(954 K)
沸点1330°C(1603 K)
溶解度（水）
128 g/100 ml(6°C)
140 g/100 mL(20°C)
176 g/100 mL(60°C)
206 g/100 mL(100°C)
溶解度2 g/100 mL（乙醇）
在丙酮中可溶(1.31 g/100 mL)
微溶于乙醚，氨。
化学反应
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI(aq)+Cl2(aq)→2 KCl+I2(aq)
该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：
KI(aq)+I2(s)→KI3(aq)
不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
KI(aq)+AgNO3(aq)→AgI(s)+KNO3(aq)
有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。例如：
C6H5NH2==【NaNO2+HCl】==C6H5NN+
C6H5NN+===【KI】==C6H5I
碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾：Br2+2KI=2KBr+I2
另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。
碘化钾还能与氯气进行反应，从而验证氯气的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。
白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1330℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。如果在实验中出现不溶解或者温度原因请适当调整。
产品参数
中文名：碘化钾
外文名：Potassium iodide
别名：Potassiumiodidewhitepowder;Potassium iodide solution
化学式：KI
相对分子质量：166.00
化学品类别：无机盐
管制类型：不管制
储存：密封干燥避光保存
CAS号：7681-11-0
EINECS号：231-659-4
密度：3.13
合成方法
1还原法由碘与氢氧化钾作用生
成碘化钾，碘酸钾，水，之后用还原铁粉还原而得。
2铁屑法将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得。
3中和法将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。
4硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。
备注：铁屑法原料易得，价格便宜，生产安全，操作易掌握，但收率偏低。还原法甲酸来源有限，生产过程中有碘酸盐生成，成品不宜作食品添加剂，但工艺比较简单。中和法所得氢碘酸系强酸，腐蚀性强，需采取安全防护措施，但所得成品纯度较高。
分析方法
按GB1272-88中规定的分析方法检测。
碘化钾（KI）含量取试样溶于水，加乙酸溶液及三滴曙红钠指示剂，用硝酸根滴至红色。
砷含量的测定试样于定砷瓶中溶于水，经处理后与标准比色。
重金属的测定试样在硫酸溶液中加热蒸干，残渣溶于水，经处理后，不得大于标准。
澄清度试验试样溶于水，其浊度不得大于澄清标准。
钡含量的测定试样溶于水后，在乙醇、抗坏血酸存在在的酸性溶液中所呈浊度不得大于标准。
药物分析
方法名称：
碘化钾—碘化钾的测定—氧化还原滴定法
应用范围：
本方法采用氧化还原滴定法测定碘化钾的含量。
本方法适用于碘化钾的测定。
方法原理：
取本品适量，加水溶解，加稀盐酸，用碘酸钾滴定液滴定至黄色，加三氯甲烷，继续滴定，同时强烈振摇，直至三氯甲烷层的颜色消失。每1mL碘酸钾滴定液（0.05mol/L）相当于16.60mg的KI。计算，即得。
试剂：
1.水（新沸放置至室温）
2.稀盐酸
3.三氯甲烷
4.碘酸钾滴定液（0.05mol/L）
仪器设备：
试样制备：
1.稀盐酸
取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。本液含HCl应为9.5%~10.5%。碘酸钾滴定液（0.05mol/L）
2.碘酸钾滴定液（0.05mol/L）
配制：取基准碘酸钾，在105℃干燥至恒重后，精密称取10.700g，置1000mL量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。
用途
用来制造有机化合物和化学试剂等。我们常吃的所谓加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾(按二万分之一的比例)。碘化钾在皮肤科领域有一些特殊的用途。它的作用机制部分是由于增强了对坏死组织的溶解和消化作用。碘化钾也有抗真菌活性。临床用它来治疗孢子丝菌病、着色芽生菌病、持久性的结节性红斑和结节性血管炎等。使用碘化钾时也要注意它的副作用，它会引起脓疱、水疱、红斑、湿疹、荨麻疹等，也可使痤疮加重，当然也可引起消化道反应和粘膜症状。在医药上用于防治地方性甲状腺肿，促进眼玻璃体浑浊的吸收及祛痰。碘化钾是制备碘化物和染料的原料。用作照相感光乳化剂、食品添加剂、碘及某些难溶金属碘化物的助溶剂。也可用作分析试剂、色层分析和点痛分析。
碘化钾为稳定剂和助溶剂，饲料级的碘化钾也可做作为饲料加工中碘的补充剂。
碘化钾还可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下：
O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2
理化性质
化学式KI
摩尔质量166.0028 g/mol g·mol−1
外观白色晶体
密度3.123 g/cm3
熔点681°C(954 K)
沸点1330°C(1603 K)
溶解度（水）
128 g/100 ml(6°C)
140 g/100 mL(20°C)
176 g/100 mL(60°C)
206 g/100 mL(100°C)
溶解度2 g/100 mL（乙醇）
在丙酮中可溶(1.31 g/100 mL)
微溶于乙醚，氨。
化学反应
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I−可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
2 KI(aq)+Cl2(aq)→2 KCl+I2(aq)
该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。
如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：
KI(aq)+I2(s)→KI3(aq)
不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
KI(aq)+AgNO3(aq)→AgI(s)+KNO3(aq)
有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。例如：
C6H5NH2==【NaNO2+HCl】==C6H5NN+
C6H5NN+===【KI】==C6H5I
碘化钾与溴反应来制取碘单质和溴化钾：Br2+2KI=2KBr+I2
另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。
碘化钾还能与氯气进行反应，从而验证氯气的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。
碘化钾
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